王思聪参加的综艺节目叫《Hello谭盐盐！女神》 《Hello!女神》是一档国民女神养成真人秀，由熊猫TV、芒果娱乐、腾讯视频联手打造 。将采用直播+点播的形式在熊猫TV、腾讯视频播出。 该节目于2016年7月2日起每周六、日在熊猫TV直播长沙、北京、成都、上海四城甄选。全国10强谭盐盐、李林蔚、曹婉瑾、陈姝君、小小蕾、陈海沛、李元一、贝依霖、蒋雪菲、万穗入住女神城堡，开始了为期49天的全程直播生活。于8月6日起入住女神城堡，在熊猫TV开启49天不间断直播。网综版于2016年8月31日起每周三晚20:00在腾讯视频独家上线。 化学反应~~急~~！！！ 1.NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 2.Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 3.2FeCl 3 + 2KI= 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl 4.FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCl 5.（NH 4 ） 2 SO 4 + K 2 CO 3 = K 2 SO 4 + 2NH 3 ↑+ H 2 O + CO 2 ↑ 6.AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑+6NaCl 7.Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaHCO 3 = 2Al(OH) 3 ↓ + 6CO 2 ↑+3Na 2 SO 4 8.AlCl 3 + 3NaAlO 2 + 6H 2 O = 4Al(OH) 3 ↓+ 3NaCl
黄土是由花岗岩、玄武岩等经风化分解、搬运残积而成的土壤。以风成为主钻石的化学成分，也有冲积、坡积、洪积和淤积的，形成于第四纪。呈黄色。粒度以粗粉砂粒(0.05—0.1mm)为主，约占25%—50%;黏粒(＜0.05mm)占20%—40%。矿物成分复杂，以伊利石为主，蒙脱石和拜来石次之，还有石英、长石、白云母、方解石等。化学成分Si0255%—70%,Al20310%—15%，Fe2034%—6%，MgO2%—3%,Ca05%—10%,含碱（Na20、K20)较高，一般3.5%—4.5%。硅率3.5—4.0，铝率2.3—2.8，相对密度2.6—2.7，塑性指数较低，一般为8—12。是水泥、砖瓦的主要原料之一。在中国北方分布广且层厚，成分均匀稳定。
钻石是指经过琢磨的金刚石钻石的化学成分，金刚石(英文为Diamond，源于古希腊语Adamant，意思是坚硬不可侵犯的物质，是一种天然矿物)是钻石的原石，但有时人们对二者并不加细分。 简单地讲，钻石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳(C)元素组成的单质晶体，钻石的化学成份有99.98%的碳。也就是说，钻石其实是一种密度相当高的碳结晶体。钻石是公认的宝石之王，是大自然赐予人类最美丽的也是最昂贵的物质和财富。 钻石的矿物学名称为金刚石,是由碳元素组成的、具立方结构的天然晶体。其成份与我们常见的煤、铅笔芯及糖的成份基本相同，碳元素在较高的温度、压力下，结晶形成石墨（黑色），而在高温、极高气压及还原环境（通常来说就是一种缺氧的环境）中则结晶为珍贵的钻石（白色）。 钻石除含碳元素外，还含有少量诸如SiO2、MgO、CaO、FeO，Fe2O3、TiO2等杂质 化学成份：99.8%碳 是碳12 金刚石 (化学组成为C) 参茸的化学成分是怎样的？ 人参化学成分主要含多种皂甙类,此外,尚含人参炔醇（Panaxynol）、β-榄香稀（Elem-ene）等挥发性成分,以及单糖（葡萄糖、果糖等）、双糖（蔗糖、麦芽糖等）、三聚糖、低分子肽、多种氨基酸（苏胺酸、β-氨基丁参茸酸、β-氨基异丁酸）、延胡索酸、琥珀酸、马来酸、苹果酸、枸橼酸、酒石酸;还有软脂酸、硬脂酸、亚油酸、胆碱、维生素B、C,果胶,β-谷甾醇及其葡萄糖甙,以及锰、砷等化合物。由人参中分离出的皂甙已有人参皂甙（Gi-nsenoside）Ro、Ra、Rb1、Rb2、Rb3、Rc、Rd、Re、Rf、20-葡萄糖-Rf、Rg1、Rg2、Rg3及Rh等14种。 葛花的化学成分都有些什么？ 化学成分 野葛新鲜花中提得挥发油，其中性油中含1-辛烯-3-醉，丁香油酚，芳樟醇，酸性油中得苯甲酸甲酯，丙酸甲酯，异戊酸甲酯，正己酸甲酯。另外得尼泊尔鸢尾黄酮，染料木素，大豆素，槲皮素，葛花甙，鹰嘴豆的功效与作用芽素A，刺芒柄花素，芒柄花甙，降紫香甙，又从中提得三萜皂甙：槐花二醇，槐花皂甙Ⅲ。 此外，还分得β-谷甾醇，β-谷甾醇-3-O-β-D-葡萄糖。从中国购买葛花中分离得葛花异黄酮，即6，4′-二羟基-7-甲氧基异黄酮。 形态特征 干燥花蕾呈不规则的扁长圆形或略成扁肾形，长5～15毫米，宽2～6毫米，厚2～3毫米。萼片灰绿色，基部连合，先端5齿裂，裂片披针形，其中2齿合生，表面密被黄白色毛茸。 基部有两片披针钻形的小苞片。花瓣5片等长，突出于萼外或被花萼包被，蓝紫色，外部颜色较浅，呈淡蓝紫色或淡棕色。雄蕊10枚，其中9枚连合，雌蕊细长，微弯曲，外面被毛。气微弱，味淡。以朵大、淡紫色、未开放者为佳。 葛花 。
钻石是指经过琢磨的金刚石，金刚石(英文为Diamond，源于古希腊语Adamant，意思是坚硬不可侵犯的物质，是一种天然矿物)是钻石的原石，但有时人们对二者并不加细分钻石的化学成分是什么。简单地讲，钻石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳(C)元素组成的单质晶体，钻石的化学成份有99.98%的碳。也就是说，钻石其实是一种密度相当高的碳结晶体。钻石是公认的宝石之王，是大自然赐予人类最美丽的也是最昂贵的物质和财富。
报刊上报道说，工程师霍永锵、肖铭林二位同志于1982年在广东某钨矿床，发现了夜间自行发光的萤石，这些萤石五菜缤纷：浅绿的、深紫的、浅蓝的、浅棕的以及各种叫不出色彩的斑谰萤石，其中唯独浅棕色萤石在黑暗的夜晚里发光，相距2、3米远仍清晰可见美丽的夜光，靠近时，可借助其光亮分辨出报纸上有字与无字部分夜明珠是什么。尔后又发现，发光黄石在紫外线照射下，变成淡绿色萤光，未经照射的萤石则发出浅蓝、浅紫到深紫色夜光。霍永骼、肖铭林二位同志这次收集到的会发光的萤石颗粒较小，只有5至6毫米，颗粒尚不够理想，要获得可制成大颗粒圆珠的矿物还有待今后继续寻找。虽然这次发现的夜间自行发光的萤石还不是古代的传说的夜明珠，但却为今后寻找夜明殊这一极罕见的无价之宝提供了重要线索。为什么夜明珠在夜间会发出强烈而又绮丽的亮光呢？对此众说纷坛。一些宝石学家认为，因为在夜明珠的萤石成分中混入了硫化砷，钻石中混入了碳氢化合物。白天，这两种物质能发生“激化”，到晚上再释放出能量，变成美丽的夜光，并且能在一定的时间内持续发光，甚至永久发光。以上只是一部分专家的看法，不一定全面、准确。夜明珠还有许多奥秘，至今还没有被专家们了解。据说，有一种叫做水晶夜明珠的，能发出“火焰”般的夜光，但其中的发光物质究竟是什么？至今还不太清楚。总之，夜明珠至今仍是尚未彻底揭开的一个千古奇谜。 夜明珠发光的原理是怎样的？ 这个其实挺简单的原理。 夜明珠有植物夜明珠和矿物类夜明珠之分。植物的，比如“木威喜芝”、“参成芝”、“七明九光芝”等都会发荧光。而矿物类的，就是我们平时视为珍宝的夜明珠了。 据称世界上最大的夜明珠，价值22亿，有的人看中了夜明珠，有的人看中了夜明珠搭配的姑娘。夜明珠的发光原理从最急促的物理学角度上来讲，当夜明珠接受光线照射后，组成它的原子核周围的电子，因为吸收了阳光的能量，从而从低能的轨道，跃迁到高能的绕核轨道，当照射光源消失，这时候，电子就会重新落回到原来的轨道，在这一过程中把吸收的能量重新释放出来，这时候我们就看到了夜明珠的荧光。 夜明珠自古以来就被视为宝物，慈禧去世后就口含夜明珠，据传有保尸体不腐的奇效。 从材料科学角度而言，夜明珠的基体材料是无机盐类晶体中的激活晶态磷光体。阳光照射会是的这些晶体晶格点阵发生畸变，从而让其具备了发光的本领。这还不够，它还需要某些重金属杂质作为激活剂，才能发出荧光。例如ZnS中含少量的Cu就能发出黄绿色磷光，ZnS称为基质，Cu称为激活剂。 当然，还有一些属于永久性的夜明珠，它们不用接受阳光照射，就能发出荧光，这些则是某些放射性物质的衰变造成的。 欢迎关注本姑凉：“科学重口味”，揭秘宇宙奥妙，回答有趣问题。 萤石与夜明珠有什么区别？ 夜明珠和萤石是两种不同的物质。萤石（Fluorite）又称氟石、氟石粉，萤石粉。 是一种矿物，等轴晶系，其主要成分是氟化钙（CaF2） 。夜明珠是一种稀有的宝石，古称“随珠”、“悬珠”、“垂棘”、“明月珠”等。通常情况下所说的夜明珠是指荧光石、夜光石。它是地球大地内的一些发光物质经过了几千万年，由最初的火山岩浆喷发，到后来的地质运动，集聚于矿石中而成，含有这些发光稀有元素的石头，经过加工，就是人们所说的夜明珠，常有黄绿、浅蓝、橙红等颜色，把荧光石放到白色荧光灯下照一照，它就会发出美丽的荧光，这种发光性明显的表现为昼弱夜强。
金是一种金黄色的金属，在元素周期表中属于I类的副族元素，原子序数为79,相对原子质量为196。 967。黄金具有极好的化学稳定性，把金置于1000°C的髙温炉中，不会熔化，也不会氧化起皮或褪色纯金毛；向加热至1000°C的高温炉中通入氧气，也不会氧化损失；只有在1040°C高温下放置100h，质量才会下降；正常熔炼条件下（1100〜1300°C)其挥发损失约为0。 01%〜0。025%;加热至2860°C(金的沸点）以上金进入沸腾状态，开始挥发生成紫色的蒸气，大量挥发造成损失；单独的硫酸、硝酸或盐酸，在常温下既不能溶解金，也不会使其表面发生变化；盐酸加硝酸配制的王水则能快速溶解金；碱对金无明显侵蚀作用，但熔融的氢氧化钠、过氧化钠和硝酸钠都能明显腐蚀金。 金密度很大，为同体积水的19。 29〜19。 37倍；金具有比任何金属都好的延展性，lg纯金可拉成约3400m长比头发丝还细的丝，也能捶打成厚20fxm以下的金箔；若采用特殊加工工艺，可将纯金加工成厚度0。40Mm以下的超薄金箔；纯金具有良好的导电性、导热性和对光的反射性能；纯金是质软的金属，硬度只有2。 5〜3,用牙可咬出深深的印痕，且不耐磨；纯金与银、铜、铂、钯等多种金属可制成硬度较大的合金，又能镀覆在其他质硬的金属和材料表面。
先给出我的答案浮力思维导图：高中阶段，相比较而言物理困难一点。作为电子学硕士，多年来与物理和化学都打交道，简单说一下我的理由。 第一，物理难在哪里？难点一：知识点多，公式多。高中物理以经典物理知识为主。经典物理经过几百年的发展，体系完备，力热光电磁，几乎可以解释我们日常生活的一切。而解释这些问题，都是公式，有句顺口溜叫 物理公式记不完，如果不能把物理理顺的话，仅仅是记，可以说公式实在太多。 难点二，灵活。经典物理几乎可以解释我们日常生活的一切，随便一个生活问题或现象都可以抽象成物理问题。这灵活性就增加了物理的难度。 难点三，抽象。尽管物理学问题大多有明确的物理图景，但作为题目经常抽象成质点、小球、滑块、斜坡等形象，千变万化，防不胜防。 当然如果学习得法的话，物理不仅是有意思，拓展思维，而且还不感觉难哦，或者说越难越有意思。 第二，化学容易在哪里。高中化学部分，由于原子分子知识不充足，导致很多问题并不能很好的展开。所以高中化学并不困难，而以识记为主。元素结构，同位素，反应现象等。记住即可。 当然并不是说化学就非常容易，只是由于知识点的，尤其是理论部分的有限，导致它很难出很困难的题目。这样是高中化学很难讲明白的原因。 整体而言，初中的教育目的是让人对科学感兴趣，高中的教育目的是让人具备终身学习能力，大学的教育目的是让人成为一个有专业知识的人才。所以高中是知识比较多而系统的时间。 掌握正确的学习方法，事半功倍！ 好好学习，终身受益!
石灰和水泥都是无机胶凝材料。都是建筑工程不可缺少的主要材料。两者都是经过高温煅烧生产出来的。1.石灰主要成分是【生石灰】即【氧化钙】。用主要成分是【碳酸钙】的原料（石灰岩/大理岩）经高温煅烧，分离出二氧化碳后得到的白色化合物（CaO）。氧化钙加水混合后生成【熟石灰】即【消石灰】，它产生强度的硬化环境是有二氧化碳的空气中，与二氧化碳化合反应变成碳酸钙。但是大家知道碳酸钙强度并不高，所以石灰主要用来做装饰材料或填补瓷砖缝隙等。2.煤矸石和粘土组都可以生产普通水泥。水泥的生产工艺，以石灰石和粘土为主要原料，经破碎生石灰的主要成分、配料、磨细制成生料，喂入水泥窑中煅烧成熟料，加入适量石膏（有时还掺加混合材料或外加剂）磨细而成。水泥的主要矿物成分硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸钙、铁铝酸钙等物质，加入充分的水，容易螯合水分子成为结晶水，构成晶体硬化，放出些热量，不断发展聚成整体。成型后具备强度，抗压强度很高，遇水不软化。所以水泥一般作为建材的胶凝材料。 生石灰消毒对小龙虾有影响吗？ 小龙虾池塘有小龙虾，用生石灰消毒有什么影响提起小龙虾，就想起以前我们农村河里、沟里、池塘里到处都是，小时候一上午可以钓好多好多，吃的话也只是挤出尾巴后面那一小坨肉。不吃的话全部装蛇皮袋打死丢掉。后来由于用药毒，河里沟里的量急剧减少。 现在在夜宵上小龙虾是必备的。现在野生小龙虾量少，在我们洞庭湖区慢慢的就有很多人养殖小龙虾的。我们家隔壁邻居就养了几亩水面的小龙虾。 养小龙虾能不能用生石灰消毒生石灰属于强碱类消毒杀菌制剂，具有较强的碱性，在我们那里搞养殖的，比如养鱼，养虾的都用生石灰做消毒剂。 一般做法是干塘后保留大概十多二十公分的水深，用每亩生石灰60-80公斤的量直接撒在泥巴表面和水里，到第二天再翻动泥土，把石灰跟泥土搅和。 对于题主所问在有小龙虾的池塘里能不能用生石灰消毒，我的建议是最好别直接把生石灰抛向水里，而是应该把生石灰按照每亩每米水深15-20公斤左右的量做成石灰水再洒到水面上。主要是因为生石灰遇水会发生剧烈的化学反应并产生大量的热量。这产生的热量极有可能会伤害到虾苗。 用石灰水消毒时注意问题一是注意水的酸碱度。石灰水本来就是碱性的，如果池塘里水碱性比较高，比如PH值达到9时，这时候用石灰水消毒会直接增加水的碱性，伤害虾苗导致死亡。 二是不可以跟氮肥一起使用。两者一起用会发生化学反应，产生氨气，造成池塘里氨浓度上升而导致虾苗中毒或死亡。 三是不可无杀虫药敌百虫一起用。两者一起用会生成敌敌畏，对虾苗有很大的毒性作用。 四是使用时间上应该在晴天的白天十点后，阴雨天和沉闷天气不能使用。 五是池塘里藻类植物多时不可以用生石灰消毒。因为用生石灰后很容易杀死藻类植物，死了的藻类植物发酵等会用掉水里大量的氧气并产生有毒气体，这都会直接导致龙虾的死亡。 就说这么多吧，供题主参考。也请大家发表看法，交流。 小龙虾田可以用石灰水吗？ 小龙虾田可以用石灰水吗？显然，小龙虾田是可以使用石灰水对田块水体进行消毒的。 生石灰的主要成份就是石灰粉，其理论含钙量71.4%，实际运用中的含钙量超过50%，是小龙虾田水体消毒，给小龙虾补钙，调节水体PH值的理想产品。 用生石灰粉消毒对于预防小龙虾的各种疾病有很积极的作用。一般建议15~20天使用一次，使用量在10~15公斤/亩，可以化水泼洒，也可以直接用干粉泼洒。如果是是用于小龙虾投食场消毒，还可以使用挂篓（用袋子装满生石灰，挂于食场周边）消毒。主要针对小龙虾的软壳病、烂壳病、黑腮病、纤毛虫病、烂尾病、出血病、蜕壳不遂等病的预防及治疗。 但是使用生石灰粉消毒，一定要注意水的PH值。比如水体PH值较低时（PH值低于7以下），可以适当加大生石灰的投今放量增加水中PH值。如果水中PH值较高时（PH值高于或接近8.5），要改用其他的消毒药物，不可能使用生石灰。 总之，生石灰粉是最佳的池塘清塘时使用药物，由于其是非常安全的，在我国已经有好几千年在水产方面运用的历史，对于预防各种水产疾病，有很明显的效果。希望大家合理使用才能为我们所用。
我没有说谎 是爱情说谎 它带你来 骗我说渴望的有可能有希望 ——林宥嘉《说谎》 更多文章敬请关注公众号吗啡的药理作用：科学有趣味 爱情本身 其实就是由于荷尔蒙的异常分泌 而导致的一系列生理心理连锁反应 所谓的一颦一笑 以及迷恋痴狂 都由大脑所调控的激素分泌所控制着 说是爱情在说谎而带来感官知觉 其实也没什么错误 这些在姐妹篇 你说过牵了手就算约定 但亲爱的那并不是爱情 我们已经提到过 在初遇及热恋期时 我们分泌的主要两种激素 苯基乙胺（PEA）和肾上腺素 让我们保持着冲劲和热情 但这两种激素超量分泌的时间并不长 一段时间过后便会趋于平衡 （更多文章敬请关注公众号：科学有趣味 查看文章一颦一笑，皆系于激素之上） 所谓爱情降临，既然是化学反应的结果 那爱情的发展，自然也逃不开激素的控制 这个阶段转变 无非是体内那些相关激素的平衡转移罢了 心理学上说 爱情的保鲜期只有18个月 即新鲜期的激素超常分泌平均时长为18个月 18个月后呢？ 爱情就消失啦？ ——当然不是 今天我们就来讲讲 在PEA和肾上腺素恢复正常水平之后 是什么继续作用影响我们 执子之手，与子偕老 更多文章敬请关注公众号：科学有趣味 细说之前 我们先来认识一下 在中后期的稳定阶段 维持爱情和婚姻的 几大重要激素 从左往右数，四个激素依次为 多巴胺、血清素、催产素、内啡肽 除此以外 还有5-羟色胺 多巴胺篇 更多文章敬请关注公众号：科学有趣味 在苯基乙胺和肾上腺素逐渐趋于正常水平之后 主导我们爱情的激素之一 就是多巴胺 多巴胺是神经元之间信息传递的介质之一 主要负责传递兴奋及开心的信息 它参与生理和病理条件下 人和哺乳动物的许多活动 尤其在运动调节、学习和记忆 以及药物成瘾过程中 起着关键作用 更多文章敬请关注公众号：科学有趣味 多巴胺除了带来兴奋与快感 其实还是影响感情是否稳定专一的激素 “ 据英国《卫报》12月5日报道，加利福尼亚州立大学的学者专门对田鼠进行了跟踪，研究它们的大脑和行为，分析它们的爱情产生与消亡过程。 结果学者们结合二者后发现，当雄田鼠和雌田鼠交配以后，雄田鼠就会一生一世忠于雌田鼠，每当这个时候，雄田鼠的大脑就会释放出大量多巴胺。当他们把这种化学物质注射到从来没有交配过的雄田鼠的大脑里时，发现这些小家伙马上放弃了对其他雌田鼠的追求。 ” 此外 多巴胺还会促进后叶催产素的分泌 举个例子 有一句流行的话 “女子本弱，为母则刚” 而在科学上来说 其实是催产素的作用 催产素能够让人 在与他人交流的时候 不焦虑、不抑郁、有安全感 更多文章敬请关注公众号：科学有趣味 在亲吻、拥抱的时候 无论男女 在多巴胺受刺激而大量分泌释放的时候 催产素也会随之分泌 此时双方都会产生很浓郁的满足感和安全感 所以啊 亲亲、抱抱、举高高 是真的可以促进两人感情的喔 5-羟色胺篇 5-羟色胺是产生愉悦情绪的化学物质 几乎影响到大脑活动的每一个方面 从调节情绪、精力、记忆力到塑造人生观 5-羟色胺的作用到底有多厉害呢？ 大部分抑郁症患者的体内 检测到的5-羟色胺的水平都不高 更多文章敬请关注公众号：科学有趣味 而在科学家的实验中 女性体内合成5-羟色胺的水平低于男性 老年人的合成能力也远远低于年轻人 因此 女性患抑郁症概率常常要高于男性 而老年人更容易患有抑郁症 之前说到苯基乙胺的时候 我们提到过巧克力是人为方式中 通过正常进食获取苯基乙胺最快捷的途径 而在这里要告诉大家 可可同样是促进5-羟色胺生成的重要食物 （怎么哄对象开心，你明白我意思吧？） 更多文章敬请关注公众号：科学有趣味 除此以外 再推荐几种富含5-羟色胺的食物 火鸡、松软干酪、雉鸡和鹌鹑都是很好的来源 内啡肽篇 虽然我们今天说的 已经是恋爱在狂热期之后的激素变化 不过 就算是多巴胺和5-羟色胺 也不是长久超量分泌的 也有趋于正常值的一天 这段时间基本上持续在4年内 所以4年后呢？ 一般恋爱长跑了这么久 这时候大部分的情侣不是分道扬镳 就是携手步入婚姻的殿堂了 或是处于一个非常稳定的状态 更多文章敬请关注公众号：科学有趣味 在一段稳定的感情中 感受到的安逸、温暖、亲密的感觉 除了之前说的几种激素在正常水平的释放下 会有协同作用影响 还有就是离不开内啡肽的作用 内啡肽的效果和吗啡很像 有镇痛，让人欢欣的作用 可以看成是自己体内分泌出来的吗啡 他被称为“快感荷尔蒙”或者“年轻荷尔蒙” 在内腓肽的激发下 人的身心处于轻松愉悦的状态中 免疫系统都能得以强化 内啡肽的作用固然不如PEA等来得豪情 但这种潜移默化的温馨感 有时候一样能使人上瘾 并且内啡肽带来的生理心理响应 是我们常感受到的“幸福感”的主要来源 “跑者高潮”其实就是，在我们的运动量超过某一阶段以 后，体内就会分泌内啡肽，从而让人感到愉悦。 一般跑步、游泳、骑单车、举重都是很好的运动方式， 要注意一定要在运动时深呼吸，保证吸入足够的氧气。 人们在吃辣的时候，其实是舌头上的痛觉细胞感受到了 辣味素，所以辣味其实是一种痛觉。 这个时候为了平衡这种痛觉，我们体内也会分泌内啡肽， 这就是很多人非常喜欢辣味的食物的主要原因。 最奇妙的是，唱嘹亮的歌也有助于内啡肽的产生。 举个例子啊……你在澡堂唱歌，他在澡堂打灰机，其 实获得的，是同一种快感。 更多文章敬请关注公众号：科学有趣味 爱情的魔力 其实归根结底 还是自己体内和大脑配合 分泌各种激素制造出来的 如果热恋期过后 伴侣觉得没有新鲜感而离开你寻找隔壁老王了 也不必太过介怀 如果对象追逐的 一开始就只有肾上激素 那么TA也从来不是能跟你一辈子的人 又有什么好遗憾的呢？ 总有一天 会有一个人陪着你 从苯基乙胺到多巴胺 从多巴胺到内啡肽 一步一步体验过每个高峰时刻 在最后 温馨安逸 一起携手一辈子 愿你所爱 终将是爱你之人 更多文章敬请关注公众号：科学有趣味
气溶胶的化学组成十分复杂，它含有各种微量金属、无机氧化物、硫酸盐、硝酸盐和含氧有机化合物等啥叫气溶胶。由于来源不同，形成过程也不同，故其成分不一，特别是城市大气受污染源的影响，气溶胶的成分变动较大。但是非城市大气气溶胶的成分比较稳定，大体上与地区的土壤成分有关。 大气中二氧化硫转化形成的硫酸盐，是气溶胶的主要成分之一。其转化过程尚未完全明白，已知二氧化硫可在均相条件下（在气相中），或在水滴、碳颗粒和有机物颗粒表面等多相条件下（在液相或固相表面上）转化成三氧化硫，再与水反应生成硫酸，并和金属氧化物的微尘反应而生成硫酸盐。 硫是气溶胶内最重要的元素，其含量能反映污染物的全球性迁移、传输和分布的状况（见大气微量气体）。气溶胶中硝酸盐和有机物的形成机制，尚待研究。气溶胶中有铵离子(NH嬃)存在,能与硫酸根离子(SO娺)和硝酸根离子(NO婣)生成铵盐。至于气溶胶中的有机物,更是许多种类有机物的复杂混合物，其中包括稀烃、烷烃、芳烃、多环芳烃、醛、酮、酸、醌、酯，以及有机氮化物和有机硫化物等。 气溶胶来源于土壤的各种元素（如铕、钠、钾、钡、铷、镧、铈、硅、钐、钛、钍、铝等），其含量在地区之间差别不大；而来源于工业区的各种元素（如氯、钨、银、锰、镉、锌、锑、镍、砷、铬等），就有较大的地区差别。
84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）消毒液成分。无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5～6.5%。 被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房 适用于：物体表面、衣物、污染物品等消毒。 扩展资料84消毒液是一种广泛应用于杀灭细菌和病毒、预防疾病并抑制传播的产品。由于其消毒效果理想、价格低廉、使用方便，具有广谱、高效的杀菌特点而深受大家的欢迎。目前市面上有品牌繁多的用于家庭日常生活的84消毒液，是我国众多日化企业投入生产的主要产品类型。其使用场所从最开始的医院迅速扩展到学校、幼儿园、宾馆、写字楼、车站等公共场所和居民家庭。其消毒对象也从手术器械、温度计扩展到餐具、桌椅、马桶等。 84消毒液与漂白水区别？ 84消毒液和漂白水的主要成分都是次氯酸钠，但两者的有效氯含量不同，且其使用范围也有所不同。 84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）。无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5～6.5%。被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。 漂白水是新制的漂白粉水溶液，主要成份就是次氯酸钠和氯化钠。而漂白粉的主要成分是次氯酸钠和氯化钠。其中次氯酸钠是有效成分，次氯酸钠可与水发生可逆反应，生成次氯酸（具有强氧化性），还原有色物质，达到漂白的目的。 消毒液能杀死各种细菌和病毒吗？ 消毒液分为家用消毒液、工业级消毒液、食品级消毒液。 家用消毒液：一般浓度较低，家用消毒液一般化学成分为次氯酸钠（84消毒液）、季铵盐（94消毒液）、氯间二甲苯酚(滴露消毒液、威露士消毒液）等。 因新冠影响，大部分人都了解了84消毒液，可以杀灭甲肝病毒，乙肝病毒，艾滋病病毒，脊髓灰质炎病毒，新型冠状病毒等，84消毒液还可以杀灭大肠杆菌，化脓性链球菌，细菌芽孢等。84消毒液里面的主要成分是次氯酸钠，广泛用于医院消毒，宾馆消毒，和日常生活中消毒。 还有常用的94消毒液：无毒、无异味、无腐蚀、无刺激，可以杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和致病性酵母菌。可快速杀灭水果、衣物、餐具等各种器皿及物体表面的细菌和病毒。 工业级消毒液，种类比较多，常见的有二氧化氯消毒液、季铵盐消毒液、含氯消毒液如：二氯氰尿酸、三氯氰尿酸、过氧乙酸消毒液。平时接触比较多的功能是用于医院污水消毒、大型自来水厂水质杀菌消毒。 食品级消毒液：一般为二氧化氯消毒液、过氧化氢消毒液、次氯酸钠消毒液，要选择为食品加工行业定制的。投加之前要看到卫生许可批件，以备政府部门检查。一般是食品厂、饮料厂、饮用水厂等食品相关生产企业使用，对特定的食源性致病菌要求零检出，对杀菌率有极高要求。另外食品对残留有严格要求，例如对欧盟、美国、日本、韩国出口食品，往往要求不能有氯残留，二氧化氯、次氯酸钠等消毒液就无法满足要求了。 不同的消毒液针对不同的细菌、病毒、病菌等，但没有一种消毒液是万能的。
不是，又称晶形蜡，碳原子数约为18～ 30的烃类混合物，主要组分为直链烷烃（约为80%～95%），还有少量带个别支链的烷烃和带长侧链的单环环烷烃（两者合计含量20%以下）。石蜡是从原油蒸馏所和的润滑油馏分经溶剂精制液体石蜡油、溶剂脱蜡或经蜡冷冻结晶、压榨脱蜡制得蜡膏，再经脱油，并补充精制制得的片状或针状结晶。 根据加工精制程度不同，可分为全精炼石蜡、半精炼石蜡和粗石蜡3种。每类蜡又按熔点，一般每隔2℃，分成不同的品种，如52，54，56，58等牌号。粗石蜡含油量较高，主要用于制造火柴、纤维板、篷帆布等。全精炼石蜡和半精炼石蜡用途很广，主要用做食品、口服药品及某些商品（如蜡纸、蜡笔、蜡烛、复写纸）的组分及包装材料，烘烤容器的涂敷料，用于水果保鲜，电器元件绝缘，提高橡胶抗老化性和增加柔韧性等。 也可用于氧化生成合成脂肪酸。 石蜡油（橡胶专用填充油）产品特点： 石蜡油（橡胶填充油）挥发份少、闪点高 石蜡油系列高闪点和低挥发份为橡胶制品加工提供了更好的耐候性和高温下挥发物小的特性。在汽车橡胶配件、电线电缆外护绝缘套、家用电器配件、新型建材密封等领域应用，石蜡基油均有非常出色的表现。 石蜡油（橡胶专用填充油）芳烃含量低 石蜡油的特性芳烃含量低，这在过氧化硫化工艺的应用中特别重要，芳烃含量低可减少硫化剂的消耗，从而降低成本。石蜡基油的低芳香烃含量和低挥发性远胜于其它精炼不够的橡胶填充油。 石蜡油的低芳香烃含量和低挥发性相配合在EPDM橡胶汽车门窗密封条、垫片和汽车软胶管中的应用中起到举足轻重的位置，低芳烃含量提高了橡胶的抗氧化降解性能、低挥发性有助于防止老化收缩，并且有利于改善制品的不良外观（如粗糙、有气泡），这两种特性有利于延长橡胶制品的使用寿命。 应用范围 石蜡油（橡胶填充油）广泛应用于IIR（丁基橡胶）、EPM（乙丙橡胶）、EPDM（三元乙丙橡胶）、IR（聚异戊二烯橡胶）、NR（天然橡胶）和一些热塑性橡胶，特别使用于要求气味小、初始颜色好、耐热和光照性能好的橡胶制品，这在家用电器、儿童玩具等产品制造中显的极其重要。 在许多合成橡胶工业应用参考资料中，石蜡油已广泛应用到橡胶加工配方中并起到了很重要的作用。 你好，不是的。 石蜡油是一种矿物油，是从原油分馏中所得到的无色无味的混合物。 油脂的主要生理功能是贮存和供应热能，在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍。一克油脂在体内完全氧化时，大约可以产生39.8千焦的热能。油脂除食用外，还用于肥皂生产和油漆制造等工业中。 化学：什么是石蜡油？详细！ 石蜡是矿物蜡的一种，也是石蜡油的一种；它是从原油蒸馏所得的润滑油馏分经溶剂精制、溶剂脱蜡或经蜡冷冻结晶、压榨脱蜡制得蜡膏，再经溶剂脱油、精制而得的片状或针状结晶。又称晶形蜡，碳原子数约为18～ 30的烃类混合物，主要组分为直链烷烃（约为80%～95%），还有少量带个别支链的烷烃和带长侧链的单环环烷烃（两者合计含量20%以下）。 主要质量指标为熔点和含油量，前者表示耐温能力，后者表示纯度。每类蜡又按熔点，一般每隔2℃，分成不同的品种，如52，54，56，58等牌号。根据加工精制程度不同，可分为全精炼石蜡、半精炼石蜡和粗石蜡3种。其中以前二者用途较广，主要用作食品及其他商品（如蜡纸、蜡笔、蜡烛、复写纸）的组分及包装材料，烘烤容器的涂敷料、化妆品原料，用于水果保鲜、提高橡胶抗老化性和增加柔韧性、电器元件绝缘、精密铸造等方面，也可用于氧化生成合成脂肪酸。 粗石蜡由于含油量较多，主要用于制造火柴、纤维板、篷帆布等。石蜡中加入聚烯烃添加剂后，其熔点增高，粘附性和柔韧性增加 ，广泛用于防潮、防水的包装纸、纸板、某些纺织品的表面涂层和蜡烛生产。
了解和掌握水果中化学成分及其在加工过程的变化情 况，是研究和改进加工技术，提高产品质量的科学依据油漆的主要化学成分。水 果在加工过程中的技术要求，很大程度上取决于水果原料 的化学构成。 水果加工过程所涉及的主要成分由两部分组成。第一 部分是水溶性成分，包括单糖和双糖、果胶、有机酸、单宁物 质及水溶性矿物质、维生素、色素、含氮物质、风味物质等。 第二部分为非水溶性成分，包括淀粉、纤维素和半纤维素、 原果胶、脂类、脂溶性维生素及非水溶性色素、含氮物质、矿 物质、风味物质等。 不同水果其化学成分不同，构成了各自的风味。同一 水果不同品种之间，其化学组成也有较大的差别。通过对 化学成分在加工过程变化影响因素的了解，可以有针对性 地控制生产过程，得到质量优秀的加工产品。 固体燃料的主要化学成分有哪些？ 固体燃料是指燃烧时放出大量热能或产生动力的固态可燃性物质。天然的有木柴、煤、油页岩等，最常用的是煤，根据其有机物质碳化程度不同，又可分为泥煤、褐煤、烟煤和无烟煤；经过加工的有焦炭、木炭等。主要化学成分有：碳（C)、氢（H)、氧(O)、氮（N)、硫（S)及灰分、水分等。C和H含量愈高，热值愈高。常用工业分析方法以挥发分、固定碳、灰分、水分四项来评价其质量，已能满足一般工业性要求。与气体燃料、液体燃料相比，来源丰富，燃烧设备较简单，但操作过程自控和环境保护较困难。
初三上学期的化学还是相对比较简单的，主要是以记忆为主初三化学必背知识点。下册相对来说难一些，计算题和推断题、已经综合题都比较集中在下册。 新初三的学生，预习的时候不可以仅仅看课本，因为教科书真的还有很多需要补充的地方。所以我建议你使用一本参考书或者是自己打印一份知识清单。 参考书的选择其实也不难，你到书店去找一本有知识总结，例题讲解以及习题的就可以了。如果还想更深入地学习，那么我推荐你结合视频，网络上现在很多类似的视频，而且是免费的。 比如化学中非常关键的一个部分是实验，这个在书上看起来不够直观，结合视频来观察整个过程才会印象深刻。 其他的内容，如果有什么习题不懂的，可以到网络上搜索一下。 总结一下： 1、初三上学期化学不难，主要以识记为主。 2、课本+参考书+必要的视频（特别是实验视频），完全可以自学初三上学期的化学。 3、尽管初三上学期不难，但是下学期的难度会增大不少。而且一般下班学期的内容有一部分会在上学期就开始学，因此提前准备会有好处。 4、初三化学的内容还是比较多的，要学会总结归纳。一开始可以依靠别人的总结来帮助记忆，到后面要学会用自己的方法归类。 5、课程不难，但是要细心才能得高分。所以，平时要做好查缺补漏，一旦遇到问题一定要及时把问题解决。初中化学要拉分是挺难的，目标就是满分！低于95就是没有学好。 加油吧！ 初三化学中考总复习知识点汇总 化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl – HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH – NaOH==Na+ + OH – Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH – 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl – 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） ② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 2、 冶炼金属 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： ①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上： Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 – 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题： 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 回答者：hellokoko_ – 助理 二级 5-18 21:20 初中化学知识小辑 一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、 ②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。 35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： (1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子的总和可能改变。 37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 38、写出下列物质的或主要成分的化学式 沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：Ca
可乐中的碳酸根离子和牛奶中的钙离子反应，生成白色沉淀物碳酸钙，可乐中的碳酸、山梨甲酸等使牛奶中的蛋白质变性，生成白色絮状物。牛奶中含有蛋白质、钙、磷、维生素A、维生素D和维生素B2等营养成分。 牛奶和可乐的化学反应 牛奶的种类分为消毒鲜奶、灭菌奶两种，包装有玻璃瓶、塑料、百利包、无菌砖、屋顶型纸盒。 可乐指的是有甜味、含咖啡因但不含酒精的碳酸饮料，口味包括香草、肉桂、柠檬香味。 可乐中含有能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物、钠、维生素、膳食纤维等营养成分。
吃烧烤小心鱿鱼有毒 长沙商贩日销毒鱿鱼百斤7月26日，长沙月湖小区，烧烤摊主说现在卖的都是没漂白过的老鱿鱼，卖相不好，但很安全。 烧烤鱿鱼一直是夜宵摊的招牌菜。如果碰到一家鱿鱼，看上去白吃起来脆，你可要小心了，十有八九是被化学物质泡过的。今天上午，长沙市西长街销售冻货和水产品的彭威因涉嫌生产、销售有毒、有害食品罪，被长沙市开福区检察院起诉。 “三四年了，鱿鱼、毛肚等产品平均一天的总销量至少上百斤。”彭威交待，加工后的鱿鱼，除工商部门查获的，其他大部分已流入长沙及周边等地的菜场和饭馆。 “双氧水”美容，鱿鱼又嫩又脆 2007年，娄底人彭威在长沙市开福区西长街杨家巷开了家水产店，后来听说工业用火碱和双氧水加工浸泡后的鱿鱼又白又大，彭威便偷偷加工生产鱿鱼、毛肚等水产品。 “鱿鱼解冻后放入水槽，加双氧水、烧碱等，过两小时再泡进清水，捞出来就可以了。加工后变得白净透亮，吃起来很脆。”通过彭威简单加工后，这些“美味”平均一天销量上百斤。今年3月被查获时，彭威有一间一百多平方米的食品加工厂房，除了堆满冻货和水产品外，还有不少双氧水和工业用碱。 “不加双氧水，鱿鱼没人要” “我也吃的，只是加工时要注意，那些水沾到了对皮肤不好。”法庭现场，彭威推翻了曾经交待过的“自己从不食用加工后产品”的说法。 “手都不能沾，你认为能吃吗?”公诉人问。 “不加双氧水没人要啊!”彭威说，加工后的鱿鱼等产品卖相好、价钱便宜，生意自然也好一些。 庭审中，不管公诉机关如何举证， 彭的两名辩护律师都认为彭无罪。即使在彭交代添加剂来自化工店、并承认对身体有危害后，第一辩护律师仍坚持，“没人规定化工店不可以销售食品添加剂吧?他加的就是食品添加剂，对人体没有毒害作用。”第二辩护人则认为，彭只需要接受道德上的指责，但也提出“希望法院判他缓刑”。法院宣布择日再判。 记者调查 “化学鱿鱼”成行规，烧烤摊上已失宠 7月26日下午，长沙市开福区西长街，记者在这里没有发现卖鱿鱼的店铺，其他店老板说，彭威出事后，水产老板就都没做了，但记者在紧邻的永兴街 倒是找到不少水产店。 在永兴街口一家无牌冻库店，记者说需要干鱿鱼做烧烤，老板说：“你把干鱿鱼放在冷水里面泡一下就行，一般二两重的干鱿鱼泡后可以发到七八两。”他又补充一句，“不要怕颜色不好，你用工业碱水泡嘛，跟新鲜的一样。” 一家干货店女老板说，这是行内套路。“放心吧，大家都这么做，没听说吃死人。” 26日晚，记者在多处烧烤摊发现，随着对有毒鱿鱼的执法力度不断加大，很多摊点都不做烧烤鱿鱼了。 晚8点，长沙市开福区二马路附近，做烧烤的孙老板说：现在没有便宜鱿鱼进了，以前二三十元一斤，现在最少要60元。但顾客只肯出8元一条，根本没利润，干脆不卖了。记者注意到，这里最火爆的四家烧烤摊没有一家有烤鱿鱼卖，只在一辆流动小推车上看到了又白又嫩的鱿鱼，老板娘承认鱿鱼是碱水泡出来的，来吃的大多是小孩子，“两元钱一串，不泡就不白，不好看。” 在开福区月湖小区，“常德烧烤摊”老板告诉记者：“鱿鱼用碱水泡过后对人体有害，现在有关部门经常来查，现在的鱿鱼就都不去皮了。我这鱿鱼你放心吃，不好看，但绝对安全。” 支招 “看、闻、摸”识毒鱿鱼 据介绍，双氧水、烧碱等化工原料发出来的鱿鱼，吃了轻则对肠胃造成不良反应，严重的会影响到肾脏、肝脏功能。我们该如何鉴别呢?办法很简单：看、闻、摸。 “看”。如果水发食品色泽过白，失去原有的正常颜色，而且体积肥大，或者在加热后迅速萎缩，说明使用过有漂白作用的化学剂; // “闻”。如果闻到浓浓的碱味或刺鼻的味道说明有问题; “摸”。如果手感过于光滑，质地很脆，一捏很容易碎，有可能含有烧碱或甲醛。（责任编辑：徐晓宇）