不是，不是活泼的金属就不是离子化合物。离子化合物的定义是活泼的金属与活泼的非金属由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等)，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等)，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。金属氧化物金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物,如氧化铁(Fe₂O₃)、氧化钠(Na₂O)等。氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等)，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等)，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子(Na+)和带负电的氯离子(Cl-)构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,整个化合物呈电中性。
桑葚的功效与作用有哪些桑葚有非常好的抗氧化作用，它里面的花青素含量特别高，众所周知，花青素是具有非常好的抗氧化作用，能够延缓衰老，而且桑葚当中含有脂肪酸，能够分解脂肪，降低血脂，防止血管硬化，桑葚当中含有乌发成分，能够让头发变得黑亮有光泽。它里面还富含活性蛋白，维生素，氨基酸，矿物质，葡萄糖胡萝卜素等多种营养素。桑葚具有健脾助消化的作用，它里面含有的鞣酸和脂肪酸，苹果酸这一些营养物质都能够促进脂肪蛋白质和淀粉的分解消化，有健脾胃助消化的作用，可以治疗消化不良，导致的腹泻，不过也是辅助治疗，不能当做药品，如果是有腹泻的情况可以配合吃点桑葚，但是严重的腹泻需要用药治疗。桑葚中含有大量人体所需要的营养物质，其中乌发素的含量比较高，能够让头发变得黑亮有光泽。桑葚具有预防血管硬化的作用。它里面含有的鞣酸，苹果酸维生素C和脂肪酸能够有效的预防血管硬化。同时桑葚当中还含有白藜芦醇，有非常好的抗氧化作用。能够降低并且抑制低密度脂蛋白的脂质过氧化反应，防止脂蛋白产生的细胞毒素，从而保护细胞的脂质过氧化，降低血小板凝结，预防动脉硬化，可以说是一种非常健康的保健食品。桑葚的季节性比较强，是特别不好储存的水果，一般春季的时候5月份左右上市，果期大概一个月左右，而且桑葚特别难储存，即使放在冷库里面也储存不了多久，所以一般春季的桑葚，除了吃新鲜桑葚之外，都会制成桑葚干或者做桑葚酒。虽然经过加工的桑葚营养会流失一部分，但不会流失太多，在很大程度上保留了营养成分，桑葚酒的营养价值比较高，但是不要多喝，否则也是会给身体造成负担。
制作时间： 15分钟难易程度： 一般口味：微甜分类：果酒主食材：一个石榴、两瓶白酒辅料：黄糖适量步骤：1、剥开石榴，取出果肉；2、放入玻璃罐中；3、在石榴上铺入一层黄糖；4、倒入高度白酒密封保存；5、密封保存；6、每隔几天摇晃一下，让石榴、糖、酒充分融合；7、大概2周左右就可开喝啦。
制作时间： 15分钟难易程度： 一般口味：酸甜分类：果汁主食材：石榴1个、百香果1个、养乐多2瓶辅料：无步骤：1、剥开石榴，把果肉全部取出来；2、挖出石榴籽；3、石榴籽放在榨汁机中榨汁；4、倒入过滤器中过滤；5、百香果对半切开；6、将果肉挖到量杯中；7、加入石榴汁和养乐多搅拌均匀就可以啦。
塑料大棚中，上午9时左右，棚内co2浓度仅为ll0～l30ppm，仅是蔬菜光合最适浓度的l/l5，大棚蔬菜co2施肥的方法如下： l.浓硫酸稀释。在棚外安置－瓷缸，向缸中加入3～4份水，再取浓硫酸l份慢慢加入缸中，边加边用木棒搅拌，待缸中溶液冷却后即可应用。 2.棚内按每l0平方米准备一个大口塑料桶。桶应高出地面25公分以上，每个桶中加入配好的稀硫酸。液面高为桶高的l/3左右。 3.用量。根据不同蔬菜种类，生育阶段和每个桶实际控制的面积数确定好每天每个桶中加入碳酸氢铵量。适宜用量为：黄瓜、辣椒开花至收获期每平方米用量为8～ll克，苗期到开花前为每方米5～8克。番茄、西瓜开花至收获期每平方米用量为7～l0克，苗期至开花前为3～5克。芹菜、韭菜等叶类蔬菜从叶覆盖率大于95%开始施，每平方米用量为l3.5～20克。 4.施用时间。苗床施用为定植前1～2周，大田为定植后l5～25天。每天早晨揭帘后或日出后半小时施用，每天1次。 5.施用方法：将称好的碳酸氢铵用纸或塑料袋包好，在袋上扎几个孔，－同投入塑料桶中即可。施用一段时间后，桶内再加入碳铵，若无气泡放出，则说明碳酸氢铵和硫酸的反应已完全，需再更换稀硫酸。废液是硫酸铵水溶液(含硫铵25～3l%)可稀释后作追服用。 另一种方法是：直接利用酒厂回收的液化二氧化碳作肥源，每个大棚用－钢瓶(投资500元左右)，钢瓶上接有减压阀、出口处连一直径为8毫米左右塑料管，将塑料管铺设在棚中央，每隔1～l.2米打－孔，每天施用时打开钢瓶开关，调节出口压力开关为l.2～l.5个大气压，按实际施用面积计时定量。此方法适于经济条件较好，附近有co2回收车间的酒厂应用。 注意事项：雨雪天、寒流天气、阴天不施。温度低于l2摄氏度不施，多云天可适量少施。不能任意加大施用量，不要在下午傍晚或晚上施用。
如今，在几万块的低端车还是几百万的高端车上都能看到镀铬条的身影，但使用时间长了，多少会出现一些问题，比如汽车电镀铬条白斑、锈迹、霉点等。那么汽车镀铬条氧化起白斑怎么处理呢？ 牙膏修复法：牙膏内含有抗氧化剂和除垢研磨颗粒，可以用湿毛巾蘸取牙膏擦亮，但面对星星点点的顽固锈迹也是一筹莫展。 洁厕灵修复法：洁厕灵也含有稀盐酸，可以与氧化物发生化学反应，融取氧化物后用湿毛巾擦干净即可。这种方法比使用牙膏修复要省力多，实际效果也不错，基本恢复镀铬条亮度，也是目前很多人使用的一种方法。 WD-40防锈剂：WD-40对金属有极强的表面亲和力和渗透性，能渗透到金属毛细孔内部100%排除水分及湿气，形成极薄的致密保护膜，以隔绝湿气和空气，有效解决金属“由内而外”的生锈问题。 化油器清洗剂：虽然这是一种专门为化油器清洗而生的产品，但也能去除油渍、胶渍等顽固污渍，使用方法也是先喷涂镀铬亮条污迹处，然后用湿毛巾擦干净即可。需要注意的是化油器清洗剂有一定的腐蚀性，尽量避免喷涂在车漆上，如误喷可以使用大量清水冲洗后擦干。 擦铜膏：擦铜膏对绝大部分金属材料上的锈迹有非常好的清除效果。 以上就是给各位带来的关于汽车镀铬条氧化起白斑怎么处理的全部内容了。
初中化学方程式大全及现象 一、 氧气的性质： 1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：生成白烟 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生 成有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体 1.2. 化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 1.3. 氧气的来源： 13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 现象：生成银白色的液体金属 14、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象：同上 16、过氧化氢分解：H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡 二、自然界中的水： 17、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热 19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3 三、质量守恒定律： 20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 24、镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 4.1. 碳的化学性质 25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的 石灰水变浑浊的气体生成 28、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 29、煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 30、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少 31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 4.3. 二氧化碳的制法与性质： 32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 33、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 34、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3 35、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 4.4. 一氧化碳的性质： 37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑 浊的气体生成 38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成 39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 41、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 43、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 6.1. 金属与氧气反应： 44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 46、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 6.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应） 48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+ 50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成 6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐 56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属 57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成 58、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 6.4. 金属铁的冶炼原理： 59、3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 七、酸、碱、盐 A、酸的化学性质 7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水 60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应） 64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显 65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O 66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显 70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐 71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 B、碱的化学性质 7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显 77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀 80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O 7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上） 7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐 81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH C、盐的化学性质 7.6. 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐 82、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上） 7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上） 7.9. 盐 + 盐 —– 两种新盐 83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子 84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 八、补充化学方程式： 85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 87、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 88、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 89、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 以下仅供参考： 91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成 93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成 归纳总结： 一、两个置换反应规律 1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气 反应条件： ①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2、盐+金属 = 新盐+新金属 反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 二、三个分解反应规律 1、酸（含氧酸）= 非金属氧化物+水 H2CO3 = H2O + CO2↑ 2、碱（难溶性）= 金属氧化物+水 Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 3、碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 = CaO + CO2↑ 三、 四个化合反应规律 1、金属 + 氧气 = 金属氧化物 2Mg + O2 = 2MgO3Fe + 2O2 = Fe3O42Cu + O2 = 2CuO 2、金属氧化物 + 水 = 碱（可溶性） CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH 3、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物 S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 C + O2 = CO2 (碳充分燃烧) 2C + O2 = 2CO (碳不充分燃烧)2H2 + O2 = 2H2O 4、非金属氧化物 + 水 = 酸 CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + O2 = H2SO4 SO2 + O2 = H2SO3（亚硫酸） 四、五个复分解反应规律 1、酸 + 碱 = 盐 + 水 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O 2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4 ↓ 3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ 4、盐+盐 = 新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓ 5、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 五、其它反应 1、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水（不属于四种化学反应基本类型）注：非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2、三种还原剂（H2 、CO、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 属于置换反应的：H2 + CuO = Cu + H2O CO + CuO = Cu + CO2↑3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2↑ C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ 属于化合反应的：C + CO2 = 2CO 3、实验室制取三种气体（常用方法） 氧气：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 4、盐分解（基本上有气体产生） Cu2(OH) + 2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑ CaCO3 = CaO + CO2↑ KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 = 2KCl +3O2↑ 5、三种有机物燃烧 甲烷：CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2↑ 乙醇（食用酒精）：C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2↑
氧化铁UN1376，CLASS4.2，CAS号1332-37-2，PGⅢ，分子式Fe2O3，密度2.66 g/cm3，商品编码2821100000，海洋污染物无。 联合国正确运输名称（中文）：废氧化铁或废海绵状铁，从提纯煤气获得的 联合国正确运输名称（英文）：IRON OXIDE, SPENT or IRON SPONGE, SPENT obtained from coal gas purification 氧化铁海运出口不需要商检。氧化铁又称氧化铁红，有天然的和人造的两种。天然的称西红，是基本上纯粹的氧化铁，为红色粉末。氧化铁红广泛应用于彩砖彩瓦、彩色水泥、建筑涂料和油漆、油墨等行业中。 生产方法：可分为干法和湿法两大类。干法：主要有铁黄粉热分解法、硫酸亚铁热分解法和硫酸亚铁-纯碱法。湿法：有混酸法和)硫酸-硫酸亚铁法。 氧化铁是4.2类自燃固体危险品，4类的危险品分为4.1（易燃固体，自反应物质，固体退敏爆炸品和聚合性物质），4.2（易自燃物质）和4.3（遇水放出易燃气体物质）。4.3类是超级危险的，几乎所有船公司不接。4.2类的危险品海运出口需要船边直装。可燃性危险特性：空气中易自燃，遇氧化剂放出硫化氢、二氧化硫、氰化氢等有毒气体。储运时库房通风低温干燥，与酸、氧化剂分开存放。灭火剂选用雾状水、砂土、泡沫。 申报要素：1:品名；2:品牌类型；3:出口享惠情况；4:成分含量；5:GTIN；6:CAS；7:其他。 氧化铁海运出口所需要的资料： 订舱资料：货运委托书，英文版MSDS，危包证扫描件，船公司申请表格（每个船公司的不一样，但核心内容是一样的）。 申报资料：申报委托书、装箱单、英文版MSDS、危包证正本、危险包装技术说明书等。 报关资料：报关单、报关委托书、箱单、发票、申报要素。 4类中有这几个产品不要去碰，4.2中的是二氧化硫脲，4.3类的是超级危险的，几乎所有船公司不接。近洋航线提前10天订舱，远洋航线提前2-3周订舱。危险品海运出口运输一定要注意截止申报时间，一般是船期前4-5个工作日。
在油漆、涂料中的应用 气相二氧化硅广泛应用于油漆和涂料领域主要作为流变助剂，可有效防止颜填料的沉降分层，提高涂料的耐候性、抗刮伤性，提高涂层与基材之间的结合强度。 在化肥、饲料中的应用 气相二氧化硅有着较强的吸附和吸湿性，能促进化肥、饲料等粉体的自由流动，便于粉体的运输和储存，防止其受潮。 在农药、医药中的应用 气相二氧化硅具有粒径小、比表面积大、吸附性能强、易于悬浮等特性，在水中能吸附大量水分子而膨裂成极细的粒子形成稳定的悬浮液。利用这些特性，它可以做农药可湿性粉剂、颗粒剂、水分散粒剂的载体以及悬浮剂的分散剂和增稠；同时，在药物中添加气相二氧化硅，可以作为药物的防结块剂、药物载体以及赋形剂使用，从而达到延长药效的目的。 在胶粘剂及密封胶中的应用 利用气相二氧化硅优异的补强、增稠和触变性能，可防止胶粘剂和密封胶在贮存期间的沉淀及固化期间的流挂现象，提高其撕裂强度和粘结强度。
大家好，今天我们要一起来学习比较抽象的一个知识点：化学反应的方向。 我们都知道在自然界或者是实际的生产、生活当中呢，有一些过程是自发进行的，而且是有一定的方向性的。比如水总是自发的从高处流向低处，而相反，要想水从低处流向高处是不能自发进行的，它需要借助例如抽水机这样的外力啊。回到化学这个话题上，有些反应也是自发进行的，而且是具有方向性的。那么我们今天就要来学习怎样判断化学反应自发进行的方向。 这里需要跟大家介绍一个概念，自发过程指的是在一定条件下不需要借助外力，例如光、电这样的作用就可以自动进行的过程。相反，不会自然发生的，比如需要持续地借助外力才能进行的过程叫做非自发过程。关于这个概念会有两点注意事项。第一点，一定要分清，我们的化学反应是有外部条件的，比如说在一定的条件下，而有些反应是不需要外部条件的，比如酸、碱中和反应，无需任何的反应条件就可以自发地进行，那什么叫做需要持续借助外力的作用呢？例如说电解食盐水，那我们就需要持续地去借助电的作用，才能够让这个反应发生。 在实验的过程中，我们发现大多数的放热反应都是可以自发进行的，所以这里需要提醒大家，并不是说氢气、氧气不需要任何条件就可以生成水。它是需要点燃或者是加热才可以生成水，但它依然是一个可以自发进行，只不过它不需要持续的外力。同时我们通过实验还知道，例如八水合氢氧化钡与氯化胺，没有需要任何的外力条件就可以自发进行。而这个反应是一个吸热的过程，同时碳酸铵分解成碳酸氢氨和氨气，以及五氧化二氮生成二氧化氮和氧气，这些反应虽然都是吸热的，却依然是一个自发的过程，所以我们不能只根据放热或者是吸热来判断化学反应的方向。 除了吸热反应、放热反应这一个条件之外，教材为我们介绍了一个新的概念，也是一个物理量，它叫做熵。比如在密闭的一种条件下，体系从有序的、自发的转变成无序的，这样的倾向我们可以用熵去衡量，就是混乱程度。混乱程度用s去表示，也就是熵低代表很整齐，混乱度很小，而熵高代表很混乱，从熵低变熵高的过程，△S会大于零。 我们会观察到无论是水自发的进行，还是放热反应或吸热反应，这些都是自发的从混乱度小、有序的状态变成混乱度大、无序的状态进行的。 那我们再以一些化学方程式为例来解释熵增的过程。比如这里面方程式展示到的锌是固态、硫酸是液态、硫酸锌是液态、氢气是气态、氯酸钾是固态，氯化钾是固态，而氧气是气态。所谓的熵增就是混乱度，它会越来变得越大。但是有些熵减的过程也是自发的，比如乙烯聚合成聚乙烯的过程，虽然混乱度在减小，但是它可以自发的进行。而且屏幕上方展示的这两个方程式虽然也在熵减，但是都是可以自发进行的。 最熟悉的就是氢氧化铁变成氢氧化亚铁的过程，这是一个明显的熵减过程，可是它可以自发地进行。由此我们得到的这样的结论，不能只根据熵增或熵减来判断化学反应进行的方向。 上面的内容总结下来，我们会观察到自发反应的方向除了跟焓变有关，还和熵变有关。但是单独地去看焓变或者是熵变，又不可以作为自发进行的判断依据。教材当中给我们一个资料卡片，自由能和化学反应的方向。其实是要综合考虑体系的焓变和熵变，它也叫做自由能的变化，有兴趣的同学可以仔细的去研读一下大学的内容，或者是以这个资料、卡片为内容进行研究。 以上就是今天的全部内容，如果有疑问可以留言，也欢迎大家积极转发。
初三上学期是我们刚接触化学学科的时候，也是很多同学记忆化学方程式头疼的时候，下来我们就给大家整理一下初三化学上下两册需要记忆的化学方程式如下： 九年级上册需要记忆的方程式1. 碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2= 点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2= 加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2= 点燃= 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃 =SO2 8. 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 =高温= CaO + CO2↑ 9. 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 10. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 11. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温 =4Fe + 3CO2↑ 12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 14. 拉瓦锡研究空气的成分实验： 2HgO =加热= 2Hg+ O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 16.过氧化氢加入二氧化锰：2H2O2= MnO2 =2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 17. 氯酸钾与二氧化锰加热： 2KClO3 =MnO2 (加热) =2KCl+ 3O2 ↑(原理3) 18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验) ：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 19.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 20.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热 =Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO=加热= Cu + MgO 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 =Cu + CO2 24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑ 25.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 26.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 煤炉中发生的四个反应：(几个化合反应) 26.煤炉的底层：C + O2 =点燃 =CO2 (碳在氧气中充分燃烧) 27.煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 2C + O2 =点燃= 2CO(碳在氧气中不充分燃烧) 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 九年级下册所有化学方程式(大家关键掌握置换复分解反应规律) (1)金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ——- 新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu(湿法冶金) 酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 ——– 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物——– 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 ——– 盐 + 水(中和反应) 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O 硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O (4)酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2 O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 ——– 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O (2)碱 + 酸——– 盐 + 水(中和反应，方程式见上) (3)碱 + 盐 ——– 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液)+金属单质——- 另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸——– 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 ——– 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 —– 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 以上就是给大家整理的九年级全册分为上下两册的需要记忆的所有的化学方程式 有需求获取专业化学老师讲解的可以购买以下的专栏 大家好，由于教育资源的不平均，我们可邦教育的老师在头条上组建了一个免费圈子【初中学习圈】。 主要用于整理和归纳一些初中学习资料，分享初中学习心得 加入后 1.每日会固定分享一份初中学习资料 2.如果你有什么资料需要，请评论，我们会尽快整理。适合人群： 想帮助提高孩子学习的家长、初高中学生 更新频率：每天一更 欢迎各位同学加入。 （此处已添加圈子卡片，请到今日头条客户端查看）
苹果在iPhone 7中加入了防水的功能，成为了iPhone 7的一大卖点苹果7防水吗。虽然这并不是第一台防水的手机，但是依然不影响iPhone 7的热卖。那么手机到底是怎样实现防水功能的呢？ 全球第一台防水手机 爱立信在1999年推出了全球第一台防水手机R250 PRO，一度受到户外爱好者们的追捧。其防水的方案也一直沿用至今，iPhone 7同样也是采用了类似的方法。 手机容易进水的主要原因是缝隙太多，大到手机屏幕与机身的连接，小到插孔和按钮。 想要实现手机防水，最首要的就是解决掉这些缝隙，最常用的三种材料：防水涂层、密封圈、防水薄膜。 防水涂层： 主板是决定手机是否直接报废的最主要因素了，防水涂层主要用于保护手机主板，避免水长时间附着于主板上导致主板受损。 密封圈： 喜欢拆手机的用户应该对密封圈并不陌生，密封圈主要用于手机屏幕和机身的连接、手机插孔、按钮，防止这些部位进水。 防水薄膜： 防水薄膜主要用于手机扬声器和听筒，这种材料有很多细孔，可以实现“进气不进水”，最后让水以水蒸气的形式排出。 另外，网眼也常常被应用于扬声器等位置的防水，让水凝固在一起，避免穿过网眼。所以想要完全解决缝隙，除了制作工艺复杂，成本也是需要面临的问题。 iPhone 7真的防水吗？ 其实，手机的防水也是分等级的，分为8级，8级最高。例如iPhone 7防水级别就是7级（可于短时间内进水），算是很高了。 很多iPhone 7用户都想知道iPhone 7是不是真的防水，为了测试iPhone 7的防水功能，将直接直接扔进了水里做测试。 当然，这些“作死”的用户并没有都得到了让人满意的结果。 因为不同的水压和水质都会影响防水功能的实现，所以没有一款手机是能够真正实现防水和抗水的。 所以，现在你知道iPhone 7是“防水溅不妨手贱”了吧！另外，手机掉水里了别忙着拍照，先捞了再说！ 大家的iPhone7有氧化吗？ 谢谢邀请！我现在用的苹果7是黑色外壳，釆用全屏钢化膜包装，外加一个手机套，用了近一年时间，只是按键处有一点小小的掉色，其它完好。我几个朋友的手机因为采用裸奔，都说有氧化掉色现象，虽然目前不是很明显。综合分析，苹果7的外壳采用航空铝合金材料制的，这种材料强度很高，耐氧化。但不是绝对的，随着时间的推移，无论什么颜色（包括金色）都会遭到腐蚀。如果注意保养，比如湿手、汗手擦干净再摸手机，采用贴膜加套保护、避免与硬件东西放在一起而磨擦掉色。延长手机外壳的良好容颜。不过，无论怎样保护，氧气还是阻隔不了，氧化反应始终存在。
预防方法鞋子氧化： 一、正常清洗鞋子过后刷一层美白型的牙膏，就让它停留在鞋子上，然后盖上纸巾，在阴凉处风干，这样干了以后很白。 二、注意一定不能接触阳光，放到太阳晒不到的通风好的地方晾干它。 变黄后处理方法： 一、橡胶鞋底变黄解决办法之物理清除 如果你的鞋子的鞋底是含有氧化锌，立德粉两种配合剂的橡胶的话，变黄后，只能通过物理的方法让它变白。可以选择用铁丝抹布、钢丝刷、刀片的其中一种工具来做物理清除。 二、、橡胶鞋底变黄解决办法之淘米水or橘子皮 可以用淘米水或者橘子皮用水煮后，把鞋子泡在淘米水或煮好的水中，经过15-20分钟左右，再用牙刷刷一刷即可。
注意事项二氧化碳灭火器。1)由于CO2灭火剂绝缘性好，灭火后不留痕迹，因此，适 用于扑救贵重仪器、图书资料、仪器仪表及600V以下的带电设备的初始火灾，扑救油类火灾也有较好的效果。但C02不适用 于扑救某些工厂产品（如金属钾、钠等）的火灾，因为这类活 泼金属能夺取C02中的氧起化学反应，而继续燃烧。1)使用CO2灭火器时，不要用手持金属导管，也不要把喷 嘴对准人，以防冻伤。使用灭火器时要站在上风向，以避免伤及自己。 怎样使用二氧化碳灭火器？ 二氧化碳灭火器的钢瓶内装有液态的二氧化碳。灭火时, 。。液态二氧化碳从灭火器喷出后迅速蒸发，变成固体雪花状的 二氧化碳。固体二氧化碳在燃烧物体上迅速挥发而变成气体。 当二氧化碳气体在空气中含量达到30%-35%时，物质燃烧就 会停止。适用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器、 600V以下电气设备及油类的初起火灾。 由于二氧化碳导电性 差，故电器电压超过600V时必须先停电、后灭火。:二氧化碳 怕高温，灭火器存放点温度不应超过42丈。在使用时，应首先将灭火器提到起火地点，放下灭火器， 拔出保险销，一只手握住喇叭筒根部的手柄，另一只手紧握 启闭阀的压把。对没有喷射软管的二氧化碳灭火器，应把喇 叭筒往上扳700-900。 使用时，不能直接用手抓住喇叭筒外壁 或金属连接管，防止手被冻伤。在使用二氧化碳灭火器时，在室外使用的，应选择上风方向喷射；在室内窄小空间使用的，灭火后操作者应迅速离开，手提51氧化碳灭火器按充装的二氧化碳重量 划分，一般分为2、3、5、7kg四种规格。 MT/3型手提式二氧化碳灭火器的有效喷射时间> 8s，有效喷射距离多1。5m。
二氧化碳灭火器正确使用的步骤为二氧化碳灭火器使用方法： （1）在距离燃烧物 3-5 米左右时，对于压把开启式，要先 撕掉保险装置的小铅块，拔出保险销，一手握住喇叭筒根部的手 柄，将喷筒对准火焰，另一手压下开启压把，二氧化碳即喷射而出。 没有喷射软管的，应把喇叭筒向上扳动 70°-90°。 （2）当扑救可燃液体火灾时，若可燃液体呈流淌状燃烧， 应将灭火剂的喷流由近而远、左右摆动向火焰喷射；若燃烧液体 在容器内燃烧，应从容器一侧上方向燃烧的容器中喷射。切忌直 接喷在燃烧液的液面上。 （3）二氧化碳能使人窒息。在室内小空间使用时，灭火后， 人员应尽快离开。若在室外使用，应选择在上风方向。火灾扑救后， 应先打开门窗通风，然后再进入。 安全提示：使用时，不能直接用手抓住喇叭筒外壁或金属连线管，防止手被冻伤。 二氧化碳能使人窒息，在室内小空间使用灭火后要尽快撤离。
记得前几天有一个新闻，是说一个老婆婆因为吃了苋菜后又出门在太阳底下暴晒导致面部等一些裸露在外的皮肤呈黑色抗氧化剂的食物有哪些。。。其实就是感光食物作的祟。 经常会在一些地方看到，吃什么什么的会变黑，很多人都不以为意，觉得是在瞎编乱造，其实并不全是。比如感光食物，一不小心就会让你尝到苦头。 感光食物有哪些？1水果类柠檬、橘子、无花果、木瓜2蔬菜类芹菜、香菜、苋菜、油菜、紫菜、菠菜、韭菜，胡萝卜、土豆、莴苣、红豆3非植物类田螺感光食物怎么吃？其实感光食物不是不能吃，而是要适量的吃。新闻里老婆婆那样情况的，就是因为食用过量了，只要适量的吃，是不会有问题的！当然，如果本身是过敏体质，或者有日光性皮炎的，最好还是要少吃这些感光食物。最后，如果一定要在烈日炎炎的时候出门，一定要做好防晒措施，撑个防晒伞还是很有必要的~~小提醒夏天很多妹子喜欢喝柠檬汁，冰镇过后跟爽口不过要注意，如果你不小心把柠檬汁撒到身上，再遇上较强的日晒，就很容易得“植物日光性皮炎”，其它一些柑橘类饮品也会有同样的可能。所以在日晒较强的户外沾到这些果汁应及时用清水清洗，若不信感染皮炎要及时就医。防晒食物有哪些？富含维生素C的水果维生素C可以说是永远的美肤圣品。例如番石榴、奇异果、草莓、圣女果等都富含维生素C。豆制品类大豆中的异黄酮素是一种植物性雌激素，可以代替一部分女性荷尔蒙的作用，帮助对抗老化，而它也具有抗氧化能力，是女性维持光泽细嫩皮肤不可缺少的一类食物。坚果类植物油多半富含维生素E，帮助抗氧化和消除伤害皮肤细胞的自由基。高维生素E的食物还包括小麦胚芽及各类坚果。谷类老话说“吃得愈粗、皮肤愈细”，全谷类含有大量维生素B及维生素E，都是帮皮肤增强抵抗力及复原能力的重要营养素。茶茶类里含有茶多酚，是一种强力抗氧化剂。有研究指出，它比传统维生素A、维生素C、维生素E的抗氧化能力还高。